上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试卷

人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数 B.与电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294 D.处于不完全周期内

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正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A. 的名称：1，4-二甲苯 B.丙烷的分子式：CH3CH2CH3

C.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2— D.H2S的电子式：

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化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴

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根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2S B.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3 D.金属性：Ca > Na

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分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

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能够产生如图实验现象的液体是

A.CS2 B.CCl4

C.H2O D.

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当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键 B.共价键键能

C.分子的构型 D.分子间作用力

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离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应 O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则

A.O2[PtF6]中只含离子键 B.O2[PtF6]中氧元素化合价为+1

C.反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D.每生成1molO2PtF6 转移1mol电子

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以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是(　　　　 )

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

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甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中

A.c（甲） : c（乙） ＝1:10 B.c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2

C.c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D.α（甲） : α（乙） ＝2:1

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关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

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比较纯碱的两种工业制法，正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

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碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. B.

C. D.

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无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸 B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱 D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

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尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

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欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2

C.称量样品→加热→冷却→称量MgO

D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

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某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是

A.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－

B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D.生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

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常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH－＋CO2 → HCO3－

B.2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O

C.Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

D.Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为

A.1.5mol B.2.1mol C.2.4 mol D.3.0 mol

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镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。

（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。

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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。

（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。

a NaOH（aq）　 b Na2CO3（aq）　 c 淀粉KI（aq）　　 d 酸性KMnO4（aq）

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。

a 加热温度过高 　　    　　　　　　　　　　 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 　　　　　　　　 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。

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一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

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部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

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将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。

____H2SeO3 +____KMnO4 　→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

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与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式______________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为____________。

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将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

请完成下列填空：

（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。

（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。

（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。

（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：

为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。

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H是一种氨基酸，其合成路线如下：

已知：

①

②RMgBrRCH2CH2OH+

③R-CHO

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。

（2）E→F的化学方程式为____________。

（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′

请回答下列问题：

（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。B的结构简式为____________。

（2）G→H的化学方程式______________。其反应类型为_____。

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。

（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。

（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______种。

（6）N的结构简式为________________。

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硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

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