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根据元素在周期表中的位置可以预测
A.分解温度：CH4>H2S B.氧化性：NaClO>Na2SO3
C.同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3 D.金属性：Ca > Na
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应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。下列预测中错误的是（ ）
A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 B.铊能与NaOH溶液作用产生氢气
C.氢氧化铯属于强碱 D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子
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某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21:5 B． 11:3 C．3:1 D．4:1
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
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能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HI>HF B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 稳定性：CH4>H2S D. 氧化性：FeCl3> CuCl2
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.2：l B.1：1 C.3：1 D.4：1
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
A．1∶4 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21:5 B．11: 3 C．3:1 D．4:1
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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4________H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为________、 ________，
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 ________
（4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________ ；
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