硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4...

硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

高三化学计算题困难题查看答案及解析

硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列问题：

（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。

（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。

（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42- 中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。

(一)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　 （Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。

装置D的作用是　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　 　 。

a.烧杯　　 　 b.蒸发皿　　　　 c.试管　　　　 d.锥形瓶

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。

(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　　　 (填序号)。

a．测定溶液的pH　　　　

b．加入Ba(OH)2溶液　　　　

c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　　　

e．用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。

(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　 （Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。

装置D的作用是　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　　　　　　 　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　 　　 。

a.烧杯　　 b.蒸发皿　　　　 c.试管　　　　 d.锥形瓶

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。

(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　　　 (填序号)。

a．测定溶液的pH　　　　

b．加入Ba(OH)2溶液　　　　

c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　　　

e．用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

完成下列计算：

（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___kg“发烟”硫酸。

（2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?

②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。

（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%， SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图：

则b点n(SO2)/n(O2)=______；y为_______(填编号)。

A．平衡常数　　　　　　 B．SO3的平衡产率　　

C．O2的平衡转化率　　 D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp= —4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。　　　

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

　　　　　　　　　 SO2+V2O5SO3+V2O4 K1

　　　　　　　　　 O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的Kp=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A.原料转化率最大　　　

B.已达到反应装置所能承受的最高温度　　

C.催化剂的活性最高

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图：

则b点n(SO2)/n(O2)=______；y为_______(填编号)。

A．平衡常数　　　　　　 B．SO3的平衡产率　　

C．O2的平衡转化率　　 D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp= —4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。　　　

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

　　　　　　　　　 SO2+V2O5SO3+V2O4 K1

　　　　　　　　　 O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的Kp=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A.原料转化率最大　　　

B.已达到反应装置所能承受的最高温度　　

C.催化剂的活性最高

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=_________；y为_________（填编号）。

A．平衡常数　　 B．SO3的平衡产率　　 C．O2的平衡转化率　　 D．SO2的平衡转化率

（2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_________（填“>0”或“<0”）。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+ V2O5SO3+V2O4　　 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5　　　 K2

则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是________，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是________，简述相应的实验现象及结论________。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为________。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是________，a、b两处所含气体的化学式分别为、________。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是________。

A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③________、④________、⑤________、⑥________（可不填满）。

高三化学实验题简单题查看答案及解析