(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·...

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(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。

(一)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　（Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。

装置D的作用是　　　　　　　　　。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　。

a.烧杯　　　 b.蒸发皿　　　　 c.试管　　　　 d.锥形瓶

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。

(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　　　 (填序号)。

a．测定溶液的pH　　　　

b．加入Ba(OH)2溶液　　　　

c．加入盐酸

d．加入品红溶液　　　　

e．用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）

高三化学实验题极难题

相关试题

（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2　　 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　（Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。
装置D的作用是　　　　　　　　　。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　。
a.烧杯　　　 b.蒸发皿　　　　 c.试管　　　　 d.锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　　　 (填序号)。
a．测定溶液的pH　　　　
b．加入Ba(OH)2溶液　　　　
c．加入盐酸
d．加入品红溶液　　　　
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）

高三化学实验题极难题查看答案及解析
(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　（Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。
装置D的作用是　　　　　　　　　。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　。
a.烧杯　　 b.蒸发皿　　　　 c.试管　　　　 d.锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　　　 (填序号)。
a．测定溶液的pH　　　　
b．加入Ba(OH)2溶液　　　　
c．加入盐酸
d．加入品红溶液　　　　
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）

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硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：
(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L－1。

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亚硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（）
A．当V=10mL时，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．当V=20mL时，c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
C．当V＞0时，c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）
D．当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（SO₃^2-）的值将变大
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亚硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c(K⁺)＞c(HSO₃^―) ＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2―)
B．当V＝20mL时，c(K⁺)＞c(SO₃^2―)＞c(OH^―)＞c(HSO₃^―)＞c(H⁺)
C．当V＞0时，c(K⁺)+ c(H⁺)=2c(SO₃^2―)+c(OH^―)+c(HSO₃^―)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(SO₃²^－)的值将变大

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下列离子方程式正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu²⁺ ＋S^2- +2H₂O=== Cu(OH)₂↓ ＋ H₂S↑
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H₂SO₃ ＋ ClO^－ === Cl^－＋ 2H^＋＋ SO₄²^－
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg²^＋＋ 2HCO₃^－＋ 4OH^－ === Mg(OH)₂ ↓＋ 2CO₃²^－＋ 2H₂O
D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg₃N₂ ＋ 6H^＋ === 3Mg²⁺ ＋ 2NH₃↑

高三化学选择题简单题查看答案及解析
SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是____________。
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。
A．加压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增加SO2的浓度
B．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收。
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。
A． H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2SO3
C．BaCl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性KMnO4

高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是(　　)
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7