上海市2017-2018学年高二12月月考化学试卷

下列仪器中，零刻度在上端的是（　　 ）

A.量筒 B.水银温度计 C.滴定管 D.容量瓶

难度: 简单查看答案及解析

用重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，不需要的仪器是（　　 ）

A.酒精灯 B.电子天平 C.蒸发皿 D.干燥器

难度: 简单查看答案及解析

加热时必须隔着石棉网的是（　　 ）

A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.蒸发皿

难度: 简单查看答案及解析

有一支50 mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（　　 ）

A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL

难度: 简单查看答案及解析

右图是盛NaOH溶液的滴定管，液面位置如图所示，则此时的读数为（　　 ）

A.1.70 B.1.30 C.0.60 D.1.40

难度: 简单查看答案及解析

下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管　 ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水　　 ④滴定　　　　　 ⑤洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④

C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

难度: 简单查看答案及解析

在一次实验开放日活动中，某同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。该同学作出的下列结论中正确的是（　　 ）

A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B.该溶液的pH小于7

C.该溶液一定是碱溶液 D.该溶液显酸性

难度: 简单查看答案及解析

在某溶液中加入甲基橙溶液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（　　 ）

A.Fe3+ B.Na+ C.Ba2+ D.AlO2-

难度: 中等查看答案及解析

有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　 ）

A.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH待测液

C.滴定前没有排出滴定管尖嘴处的气泡

D.读数时视线与滴定管内液体的凹液面最底处保持水平

难度: 中等查看答案及解析

碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成。某学生的实验流程如下，以下说法不正确的是（　　 ）

A.实验所用定量实验仪器为电子天平

B.灼烧在坩埚中进行

C.操作只在空气中进行冷却

D.流程中有恒重操作

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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.67%，其原因可能是（　　 ）

A.晶体为完全变白即停止加热

B.硫酸铜晶体中含有NaCl杂质

C.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

D.加热后固体未放入干燥其中冷却

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下列有关几个定量实验的说法，正确的是（　　 ）

A.配置溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B.可用50 mL量筒量取30.00 mL Na2CO3溶液

C.做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把灼烧后的白色粉末直接放在空气中冷却

D.做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有4次

难度: 中等查看答案及解析

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③

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可以比较铝和铁的活泼性强弱的实验是（　　 ）

A.将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中

B.将两种金属连接后放入稀硫酸中

C.将两种金属分别投入浓硫酸中，观察产生氢气的快慢

D.向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，观察谁先析出

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用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )

A.加入5 mL盐酸进行滴定

B.再滴一滴待测盐酸

C.重新进行滴定

D.以上方法均不适用

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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（　　 ）

A.溶液A和B均可以是盐酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均只能是盐酸，不可以是NaOH溶液

D.实验室方案II更便于实施

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关于物质性质变化的比较，正确的是（　　 ）

①酸性：HClO2 > HBrO3 > HIO3　　 ②碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

③热稳定性：HCl > H2S > PH3　　　 ④还原性：F- > Cl- > Br-

A.①②④ B.②③④ C.②③ D.①②③④

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用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气的是（　　 ）

A.钠最多 B.铝最多 C.只有镁、铁一样多 D.都一样多

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某校化学兴趣小组的同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，结果最后测得的氧气的体积分数出现了明显的误差。以下不会引起误差的是（　　 ）

A.铜丝的量不足

B.装置的气密性不好

C.交替缓慢推动两个注射器的活塞

D.没有冷却至室温就读数

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有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（　　 ）

A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③

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在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验操作中：

（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。

（4）这次实验中产生误差的原因可能是__________（填写字母）所造成。

A．硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志　　　　 B．实验前晶体已部分变白

C．加热时固体部分变黑　　　　　　　　　　 D．加热失水后漏置在空气中冷却

（5）已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：

①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。

②a处加热片刻后现象：______________________________________。

③你认为此装置设计是否合理．科学？如不合理，请写出理由：___________________________________________________________________________________________________。

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铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

（方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

（1）实验目的：______________________________________________________________。

（2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；

稀释白醋的仪器：略；

试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

（3）实验步骤：

①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。

③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。

④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。

⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。

⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。

（4）数据处理

（注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）

（5）误差分析

若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：

（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。

（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。

（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。

（2）需直接测定的物理量是____________________。

（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。

（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）

（方案3）实验装置如图：

实验步骤：

①如图连接装置并加入所需药品。

②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上E。

⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。

⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。

⑨计算。

请填空和回答问题：

（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。

（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）

A．碱石灰　　　　 B．无水氯化钙　　　　 C．浓硫酸　　　　 D．生石灰

（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。

（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。

（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。

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