某同学运用中和滴定原理,设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。
(1)实验目的:______________________________________________________________。
(2)实验用品:滴定用仪器:______________________(填定量仪器),其它略;
稀释白醋的仪器:略;
试剂:0.1100 mol/L NaOH溶液,酚酞,使用白醋。
(3)实验步骤:
①取10.00 mL食用白醋稀释10倍,配成待测醋酸溶液。
②取一支洁净的滴定管,用少量待测醋酸溶液润洗后,加入待测醋酸溶液,调节液面至_______________________________________________________位置,记下读数。
③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________(填写仪器名称),滴入1-2滴酚酞试液。
④同②操作,在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。
⑤第一次滴定,判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。
⑥重复步骤②-⑤,完成第2和3次滴定。
(4)数据处理
实验次数 | 待测醋酸 | 标准NaOH溶液 | 待测醋酸平均浓度(mol/L) | ||
滴定管读数(mL) | 体积(mL) | 滴定管读数(mL) | 体积(mL) | ||
1 | 初读数 0.00 | ─ | 初读数 0.00 | ①______ | ②__________ |
末读数 20.00 | 末读数 19.40 | ||||
2 | 初读数 0.10 | ─ | 初读数 0.20 | ─ | |
末读数 20.10 | 末读数 19.55 | ||||
3 | 初读数 0.05 | ─ | 初读数 0.15 | ─ | |
末读数 20.05 | 末读数 22.20 |
(注意:填写表格中①②两处,划“─”的地方不填。)
(5)误差分析
若实验结果偏高,可能的原因是_______________;______________________________(任写2个原因)。
高二化学实验题中等难度题
某同学运用中和滴定原理,设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。
(1)实验目的:______________________________________________________________。
(2)实验用品:滴定用仪器:______________________(填定量仪器),其它略;
稀释白醋的仪器:略;
试剂:0.1100 mol/L NaOH溶液,酚酞,使用白醋。
(3)实验步骤:
①取10.00 mL食用白醋稀释10倍,配成待测醋酸溶液。
②取一支洁净的滴定管,用少量待测醋酸溶液润洗后,加入待测醋酸溶液,调节液面至_______________________________________________________位置,记下读数。
③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________(填写仪器名称),滴入1-2滴酚酞试液。
④同②操作,在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。
⑤第一次滴定,判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。
⑥重复步骤②-⑤,完成第2和3次滴定。
(4)数据处理
实验次数 | 待测醋酸 | 标准NaOH溶液 | 待测醋酸平均浓度(mol/L) | ||
滴定管读数(mL) | 体积(mL) | 滴定管读数(mL) | 体积(mL) | ||
1 | 初读数 0.00 | ─ | 初读数 0.00 | ①______ | ②__________ |
末读数 20.00 | 末读数 19.40 | ||||
2 | 初读数 0.10 | ─ | 初读数 0.20 | ─ | |
末读数 20.10 | 末读数 19.55 | ||||
3 | 初读数 0.05 | ─ | 初读数 0.15 | ─ | |
末读数 20.05 | 末读数 22.20 |
(注意:填写表格中①②两处,划“─”的地方不填。)
(5)误差分析
若实验结果偏高,可能的原因是_______________;______________________________(任写2个原因)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤,则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)
(2)选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= 。
(7)滴定终点的判定依据是 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定,则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
(4)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。
(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(6)请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= ________________。(精确到小数点后四位)
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(7)滴定终点的判定依据是_____________________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤,则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)
(2)选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | ________ | _________ | _________ |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=_____。
(7)滴定终点的判定依据是________________________________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
(1)在中和滴定的过程中有如下操作:①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤,则在操作过程中正确的顺序是__________________。(写序号)
(2)选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)= 。
(7)滴定终点的判定依据是 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 测定某待测NaOH溶液的浓度 | 用0.200 0mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液 | 锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯 |
B | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 证明AgBr的溶度积比AgCl小 | 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液 | 试管、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL-1) | 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能达到目的的是( )
A.在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸
B.欲除去水垢中的CaSO4,可先用氯化钠溶液处理,再用盐酸处理
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.(滴定原理为:6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O).
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为_______mL.达到滴定终点时的标志是_____________________
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是由以下选项中的______________引起的。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积.
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡.
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗.
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.
(4)H2C2O4的物质的量浓度:C( H2C2O4)=______________mol/L(用含c、V的式子表示)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能达到目的的是
A. 在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸
B. 欲除去水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理
C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定
D. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________,立即停止滴定。
(2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3) 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为 mL。若仰视,会使读数偏___________(填“大”或“小”)。
(4) 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
滴定 次数 | 待测溶液 体积/mL | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
高二化学实验题极难题查看答案及解析