上海市十二校2014-2015学年高三12月联考化学试卷

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　　　 )

A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2

C.甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应

D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（　　　　 ）

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D.若生成2．24LN2则转移电子1mol

难度: 中等查看答案及解析

如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(　　　　 )

（设反应过程中溶液的体积不变）

A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

B.由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

难度: 中等查看答案及解析

下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是    （ 　 ）

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B.只含一种元素的物质一定是单质

C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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下列变化需克服相同类型作用力的是(　　　 )

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.溴和汞的气化 D.二氧化硅和铁分别受热熔化

难度: 中等查看答案及解析

下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

难度: 中等查看答案及解析

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.通入溶液中 B.通入溶液中

C.通入溶液中 D.通入已酸化的溶液中

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物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是　　　　 （　　　 ）

①电子总数；②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.①②③⑤ D.①②⑤⑥

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下列说法正确的是(　　　　 )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

C.物质的燃烧都是放热反应

D.化学键的形成需吸收能量

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由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是(　　　　 )

①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应

A.①②③⑤⑦ B.⑤②⑦③⑥

C.⑤②①③④ D.①②⑤③⑥

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

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按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A.①③ B.③④

C.①②④ D.①②⑤

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　　 )

A.T、Q的氢化物常态下均为无色气体

B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

C.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　 　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 　)

A.1mol甲苯含有6NA个C－H键

B.25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

C.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2，4，3，2，2，6 B.0，2，1，0，1，2

C.2，0，1，2，0，2 D.2，8，5，2，4，10

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向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（　　　 ）

A.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

B.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋→H2O

C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

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下列方程式正确的是(　　 　)

A.用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C.向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D.石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

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金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；

(4)已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：__________；

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_______。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2　Q > 0　(II)

(1)由(I)(II)得到：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，请写出平衡常数表达式K=__________________。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=_____________ mol，NO的转化率а1=____________。30.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若要使K2减小，可采用的措施是_________。

(4)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为___________。(已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol•L‾1)。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a．向溶液A中加适量水　　　　 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH

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(15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A 中的含氧官能团为______和________(填官能团名称)。

(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是______________(填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为________________。

(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图______(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为____ C装置的作用为___                                                    　　　　　　　　　　

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 _______ 装置之间(填写字母)连接一个盛有 ________ 的洗气装置，其作用 _______________ 。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为  ____________________。

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某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）　　 探究FeSO4溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　B．试管　　　　C．天平　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　　　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________ 。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________

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