部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 A A单质是生活中常...

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号    元素    结构及性质

①    A    A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②    B    B原子最外层电子数是内层电子总数的

③    C    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④    D    D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤    E    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥    F    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。

（5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号    元素    结构及性质

①    A    A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②    B    B原子最外层电子数是内层电子总数的

③    C    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④    D    D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤    E    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥    F    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置为________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。

(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号    元素    结构及性质

①    A    A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②    B    B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③    C    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④    D    D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤    E    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥    F    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。

（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

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部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。

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部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

(1)E 元素在周期表中的位置为_____。

(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。

(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。

(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高

d．F可将A从其盐溶液中置换出来

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

（1）E元素在元素周期表中的位置为________。

（2）B与D形成化合物的电子式是________。

（3）CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

是________。

（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

________。

（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

________。

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