部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质① A A单质是生活中...

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号元素结构及性质

① A A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。

（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示

元素	结构及性质
A	元素A在第三周期中简单离子半径最小
B	B原子最外层电子数是内层电子数的0.6
C	使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D	元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价
E	元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理
F	元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高

d．F可将A从其盐溶液中置换出来

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

序号	元素	结构及性质
①	A	A在第三周期中简单离子半径最小
②	B	B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④	D	通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

元素	结构及性质
A	A在第三周期中简单离子半径最小
B	B原子最外层电子数是内层电子数的
C	使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D	D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价
E	E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理
F	F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是　　　　　，元素Z的离子结构示意图为　　　　　。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论　　　　　。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　。

a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	第三周期元素的简单离子中半径最小
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和周期序数相等

A、B、C三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。

请回答：

（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。

（2）单质B的电子式__________________。

（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。

a．离子键　　　　 b．极性共价键　　　　 c．非极性共价键

（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。

（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。

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W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（　）

W	某种氧化物是淡黄色固体
X	短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y	第三周期中离子半径最小的
Z	原了最外层电子数是电子总数的

A. W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大

B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C. W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应

D. 金属性W比Y强，非金属性Z比X弱

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
W	单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X	X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子
T	该元素的正三价离子的3d能级为半充满

（1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。

（2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________

（3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________

（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________

（5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式________（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是________．
（2）Y元素的价电子排布式________．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图________．写出元素Z的气态氢化物的电子式________（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式________．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由________．

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