浙江省山河联盟2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y 与W位于同一主族。下列说法正确的是（　　 ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>Z　　 B. 简单离子的半径：X< W< Y

C. 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键　　 D. 工业上用电解熔融XZ3制备X单质

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下列属于物理变化的是

A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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下列说法不正确的是

A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

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通过实验得出的结论正确的是

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-

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有共价键的离子化合物是

A.CaCl2 B.H2SO4 C.NH4Cl D.SiC

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下列图示与操作名称不对应的是

A. 升华 B. 分液

C. 过滤 D. 蒸馏

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下列属于有机物，又是非电解质的是

A.纯碱 B.乙酸 C.葡萄糖 D.甘氨酸

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下列物质的名称不正确的是

A.Na2CO3：纯碱 B.FeSO4：绿矾

C.：丙三醇 D.：3−甲基己烷

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下列表示不正确的是

A.次氯酸的电子式 B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2＝CH2 D.CO2的结构式：O=C=O

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下列说法不正确的是

A.的名称为2一甲基丁烷

B.和为同一物质

C.和互为同系物

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体

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下列说法正确的是

A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3

C.钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti

D.不能用H2还原MgO制备单质Mg

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下列有关实验操作，说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

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实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度

B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品

C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸, 待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

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下列有关实验说法，不正确的是

A.在层析实验中，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相

B.可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液

C.结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

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下列关于的说法，不正确的是

A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B.0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 n L(标准状况)的CO2

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n mol NaOH

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下列说法正确的是

A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

B.油脂皂化反应可用酸作催化剂

C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

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微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A.M为电池正极，CH3COOH被还原

B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )

A.32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　 ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

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过二硫酸（H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基（-SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是

A.H2S2O8中硫的化合价为+7价，具有强氧化性

B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性

C.Na2S2O8能水解，水溶液呈碱性

D.Na2S2O8可氧化Fe2+、I－等还原性微粒

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随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；

ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。

（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

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为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验

请回答：（1）白色固体D是________。

（2）无色溶液白色沉淀F的离子方程式是________。

（3）X的化学式是________。

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某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：①E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②RCOOH(R为烃基)；

③。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________；D的官能团的名称为____________。

（2）①的反应类型是________。

（3）写出B→C的化学方程式： ______________________________________。

（4）E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。

ⅰ.能发生银镜反应

ⅱ.能发生水解反应

ⅲ.分子中含的环只有苯环，且苯环上只有一个取代基。

（5）参照合成H的上述路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。

________________________________________________

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通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

(1)化合物A所含的官能团名称是_____________。

(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。

(4)下列说法正确的是_____________。

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

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重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

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苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)。

（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

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