苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已...

苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)。

（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

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乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl2•6C2H5OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。　　

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为　　 ________，操作2 的名称为 ___________。　　

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____　　 （计算结果精确到0.1%).

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正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。

制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr＋H2SO4 (浓) ===　 HBr ＋ NaHSO4

C4H9OH＋HBr 　 C4H9Br＋H2O

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。

请回答下列问题;

（1）仪器A的名称是________；仪器B的作用是______。

（2）装置C中盛装的液体是________；其作用是_________ 。

（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的________制备纯净的正溴丁烷。

A．分液　　　B．萃取　　　C．重结晶　　　D．蒸馏

（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：__________________________________________________。

（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是___________（保留三位有效数字）。

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三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl；

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。

(2)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。

(3)装置D干燥管的作用为_______________，装置D烧杯中的试剂是_________。

(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________，引起的后果是________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________(填名称)。

(6)仪器A中发生反应的离子方程式为_________。

(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：______。

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某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去)：

已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34 g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：

（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_________。

（2）①装置B中的试剂是_________，②装置D中发生反应的化学方程式为_________。

（3）装置E中CCl4的作用为_________、_________。

（4）相关实验步骤如下.其合理顺序为_________(填序号)。

①加热装置D至1357 K；②打开K1，装置A中反应一段时间：③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置C，打开K2，滴加6.5mLSiHC13。

（5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是_________，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00 mL，则SiHC13的利用率为_________ %(保留两位小数)。

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某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去)：(SiHCl3相对分子质量为:135．5)

已知SiHCl3的性质如下：沸点为33．0℃；密度为1．34 g·mL－1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：

(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为_____________________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)装置E的作用为___________________。

(4)相关实验步骤如下，其合理顺序为_______________ (填序号)。　　

①加热装置C，打开K2，滴加6．5 mL SiHCl3；

②打开K1，装置A中反应一段时间；

③关闭K1；　　 ④关闭K2；　　 ⑤加热装置D至1357 K。

(5)计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20．00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20．00 mL。达到滴定终点的现象是____________。SiHCl3的利用率为__________％(保留两位小数)。

(6)设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸___________________

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苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:

+2H2O+ H2SO4 + NH4HSO4

请回答:

(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。

(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。

(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。

(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。

(5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。

(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。

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苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为__________，该反应的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%

（2）实验中，应选择（如下图）_____（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为______。

（3）使用过量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________，操作a的名称为________。

（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________。

（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。

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某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

回答下列问题：

⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。

⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。

⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。

⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。

⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。

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某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。

（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。

（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。

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