湖北省孝感市联考协作体（安陆一中、大悟一中、孝昌一中、应城一中、汉川一中）2019-202...

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率

B.沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源

C.硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用

D.面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸

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迄今距门捷列夫提出元素周期表已经151年。根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不合理的是

A.位于第五周期的元素中主族序数大于周期数的元素为非金属元素

B.第35号元素的单质在常温常压下是液体

C.周期表中元素种类最多的一个族是第Ⅷ族

D.锗元素位于元素周期表中金属与非金属交界线附近

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下列有关说法错误的是

A.一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定

B.化学反应必然伴随发生能量变化

C.化学键是一种作用力

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

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已知反应8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl，则下列说法错误的是

A.该反应为置换反应

B.被氧化的NH3被还原的Cl2的物质的量之比为 2:3

C.若该反应转移电子3 mol，则消耗氯气体积33.6 L

D.N2为该反应的氧化产物

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下列性质描述错误的是

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大

D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大

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钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A.钡和铊是易导电的银白色金属 B.钡能与水常温下反应生成氢气

C.Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D.Tl(OH)3是两性氢氧化物

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下列有关说法错误的是

A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水

B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大

C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质

D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯

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含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是

A.用电子式表示HCl的形成过程

B.次氯酸的结构式 H－O－Cl

C.氯离子的结构示意图

D.Cl这种核素的原子中有17个中子

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已知：①铅蓄电池总反应为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列关于电池的叙述正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染

C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高

D.铅蓄电池正极电极反应为：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是

A.反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果

B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑

C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率

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在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是

①体系的温度不再变化　 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变　 ③气体平均分子量不再变化　 ④体系的压强不再变化　 ⑤气体密度不再变化　 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)

A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦

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下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A.铜片是负极

B.电流从锌片经导线流向铜片

C.硫酸根离子在溶液中向正极移动

D.锌电极上发生氧化反应

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恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t0 min时，n(Z)＝0.75 mol

B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

C.正反应速率a点比b点大

D.b点时该反应达到了最大限度，反应停止

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下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

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科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成　 实验操作，回答相关问题：

①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。

③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。

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按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

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（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

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在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与一定量Cl2反应，待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：1：1：1，则消耗的Cl2物质的量为___。

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(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。

(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。

(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。

(5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。

②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。

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已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为_________。

(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。

(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

(6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

A．2　　　　　 B．4　　　　 C．5　　　　 D．7

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