(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。理论上,每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?________________。
(3)一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示,图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则NH3达到平衡时浓度的范围为_______;若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热),在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)
t1________________________;t2________________________;
t3________________________;t4________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液,电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中_______作正极,负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙,其负极反应方程式为_____________。
高一化学综合题困难题
(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。理论上,每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?________________。
(3)一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示,图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则NH3达到平衡时浓度的范围为_______;若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热),在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)
t1________________________;t2________________________;
t3________________________;t4________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液,电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中_______作正极,负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙,其负极反应方程式为_____________。
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(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。理论上,每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?________________。
(3)一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示,图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则NH3达到平衡时浓度的范围为_______;若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则NH3起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热),在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)
t1________________________;t2________________________;
t3________________________;t4________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液,电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中_______作正极,负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙,其负极反应方程式为_____________。
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下列实验的现象及对应的结论均正确的是
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 打磨光的铝条和6 mol/L的盐酸反应 | 铝条表面有气泡产生 | 该反应是放热反应 |
B | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌 | 有刺激性气味的气体产生 | 该反应是吸热反应 |
C | 钠和镁分别与冷水反应 | 金属钠剧烈反应,镁缓慢反应 | 钠的金属性比镁的金属性强 |
D | Cu、Zn和稀硫酸构成原电池 | Cu电极表面有气泡产生 | Cu失去电子被氧化 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题简单题查看答案及解析
(4分)将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合,不断搅拌,实验现象为:________,
该反应的化学方程式:________
高一化学填空题简单题查看答案及解析
化学反应一定伴随着能量变化,下列反应的能量变化与下图相符的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 氧化钙与水反应
C. 氢气还原氧化铜
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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化学反应一定伴随着能量变化,下列反应的能量变化与下图相符的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 氧化钙与水反应
C. 氢气还原氧化铜
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[ Ba(OH)2·8H2O],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰。由此可推断( )
A. 该反应中,化学能转变成热能
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D. 反应的热化学方程式为:2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3·H2O ΔH<0
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下列说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量变化
B. 白炽灯工作时电能全部转变为光能
C. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应为放热反应
D. 18.4 mol·L-1H2SO4溶液可将蛋白质从水中析出且不改变它的性质
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下列有关说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
D.1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热
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下列说法正确的是
A. 31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定
B. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应
C. 断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等
D. 铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高
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