安徽省阜阳市2019-2020i学年高二下学期5月月考理科化学试卷

某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）

A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（　　 ）

A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4

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下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A.H2O2 B.NH3 C.C2H6 D.SO2

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某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为

A.32 B.18 C.8 D.6

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某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是

A.位于周期表中第四周期Ⅷ族 B.只有2个价电子

C.+3价离子比+2价离子的氧化性强 D.其单质常温下难溶于浓硝酸

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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A.能量最低原则 B.泡利不相容原理

C.洪特规则 D.能量守恒原理

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下列说法中不正确的是

A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同

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已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

A. B. C. D.

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下列有关化学用语错误的是

A.H2O电子式为：

B.某元素原子(R)的轨道排布式：

C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.钾(K)原子的原子结构示意图为：

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下列说法中正确的是

A.所有元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大

D.氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键

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下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

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已知元素的原子外围电子排布式为，则元素的原子序数为(　　 )

A.9 B.10 C.17 D.18

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下列说法正确的是

A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　 ）

A.SO3 与SO2 B.BF3 与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H2O 与SO2

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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5 B.XY42－ C.XY2－ D.XY3－

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CS2、H2S B.BF3、CH4 C.C60、C2H4 D.NH3、HCl

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　　 ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应

D.在[[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道

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下列说法中正确的是

①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多； ②在硫酸铜氨溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出； ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致； ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e-稳定结构； ⑤乙醇分子中只含σ键． ⑥键角是描述分子立体结构的重要参数，键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

A.①③⑤正确 B.③④⑥正确 C.①②⑤正确 D.⑤正确，其他均不正确

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下列化合物中含有2个手性碳原子的是　　　　　 （　　 ）

A.

B.

C.

D.

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以下微粒含配位键的是(　　 　)

①N2H5+　②CH4　③OH－　④NH4+　⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B.通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C.BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、PCl5

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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如下图，关于两分子的说法正确的是

A.互为手性异构体 B.含有手性碳原子

C.两者不是同分异构体 D.互为同系物

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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

A.X 与W形成的化合物是共价化合物

B.常温下单质与水反应速率：X > N

C.最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z

D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(　 )

A.S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl

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按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①　 ② ③ 　 ④⑤　 ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键　　 B．含有1个σ键和2个π键　　　 C．属于非极性分子　　 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

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氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

⑵NH2-的电子式为_________；

⑶N3-有_______个电子；

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

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生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式：__，该配离子的配位体是___。

(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O⇌NH4+＋OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。

(4)请回答下列问题：

①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A．激光　　　 B．焰色反应　　　　 C．燃烧放热　　　　 D．原子光谱　　　　 E．石墨导电

②A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有___个σ键。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____(填标号)；

A．4个σ键　　　　 B．2个σ键、2个π键　　 C．2个σ键、1个π键　　　　 D．3个σ键、1个π键

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已知X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：

(1)X元素的原子结构示意图为_______；

(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称_____，该分子的立体构型名称_____；

(4)Z原子的电子云是_____形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_________。

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X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下图转化关系，回答下列问题：

(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的电子排布图为_________，乙的电子式为________；

(2)若X为非金属，甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子，且是常见的溶剂，甲的电子式___，乙的化学式为_____；

(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：___。

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A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。

①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________；

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：___________；

④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。

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