按要求填空：(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是__...

按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①　 ② ③ 　 ④⑤　 ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

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（12分）按要求填空

（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是________，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）

价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是________（填元素名称）。

（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

②写出K的基态电子排布式______________________________________

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按要求填空

（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是________。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。NH₃·H₂O的电离方程式为 NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)

AsH₃空间形状为______________；（CH₃）₃ Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC₂中C₂^2―、N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为________________。

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I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC　 ③Na2O　 ④Na2O2　 ⑤NaOH　 ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

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（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。

（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）

其中只含有非极性键的是________；只含有极性键的是________；只含有离子键的是________；既含有非极性键又含有极性键的是________；含有非极性键的离子化合物是________。

（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的________键更稳定（填“σ”或“π”）。

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(８分)用元素符号填空（放射性元素除外）：

(1)原子半径最小的元素是 ________，原子半径最大的元素是 ________。

(2)第一电离能最小的元素是 ________，第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最小的元素是 ________，电负性最大的元素是 ________。

(4)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

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元素周期表中电负性最大的元素是　　 　　　　 　 ，最小的是　　　　　　　　 。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是　　　　　　　　 ；最活泼的金属元素是　　　 　　　　 （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是　 　　　　　　 　　 ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是　 　　　 　　 ，第一电离能最大的元素是　 　　　　　 　 ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式　　　　　　　　　　　 。

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A，B，C，D，E是前四周期元素。A，B，C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

(4)E原子价电子排布式是__________，E元素在周期表的位置是　 ________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。

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(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是________。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是________。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

________(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

。

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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