按要求填空
（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是________。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)
AsH3空间形状为______________；（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC2中C22―、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________________。
高二化学选择题中等难度题
按要求填空
（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是________。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)
AsH3空间形状为______________；（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC2中C22―、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________________。
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按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。
(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①
②
③ 
④
⑤ 
⑥ 
违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。
(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
| 分子或离子 | 中心原子轨道杂化形式 | 分子或离子的立体结构 | 分子有无极性 |
| CH2O | ________ | _______ | _____ |
| NH4+ | ________ | _______ | _____ |
| CS2 | ________ | _______ | _____ |
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（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是________，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是________（填元素名称）。
（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式______________________________________
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I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。
①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；
③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。
II.①He ②SiC ③Na2O ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W＜X＜Z
B. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
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(6分) （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________ ；
（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第________周期，________族，元素符号是________。
（3）原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级。
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现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：
（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是________、________。
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为________，
（3）若A是NaHCO3，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为________。
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A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。
(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）
(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。
(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。
(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
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(８分)用元素符号填空（放射性元素除外）：
(1)原子半径最小的元素是 ________，原子半径最大的元素是 ________。
(2)第一电离能最小的元素是 ________，第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最小的元素是 ________，电负性最大的元素是 ________。
(4)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
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W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：
(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。
(2) 已知：①X的单质结构为(
，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(
，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。
②有关键能的数据如下表：
| 化学键 | X-O | O=O | X-X |
| 键能(kJ/mol) | 460 | 498.8 | 176 |
写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)
(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。
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