氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知...

氮可以形成多种离子，如N3--，NH2--，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________。

（2）NH2-的电子式为__________。

（3）N3-有 ______个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式________。

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_______________。

（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_________。

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氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

（2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

A.H-N-H夹角109.5°　　 B. H-N-H夹角180°　　 C.　 H-N-H夹角大约105°

D.中心原子的杂化轨道为四面体形　　　 E.　 该离子为V形　　　 F.易与H+结合

（3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

（4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

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氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）NH2﹣的电子式为　　　　　　　　　　 ．

（3）N3﹣有　　　　　　　　　　 个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式　　　　　　　　　　 ．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型　　　　　　　　　　　　 ．

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是　　　　　　　　　　　　 ．

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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。

（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。

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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。

⑵NH2－的电子式为_______________。

⑶N3－有________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵NH2－的电子式为　　　　　　　　　　 。　　　　

⑶N3－有　　　　　　 个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式　　　　 、　　　 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型　　　　　　　　　　　　　 。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是　　　　　　　　 。

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氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

⑵NH2-的电子式为_________；

⑶N3-有_______个电子；

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

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（9分）氮元素可形成多种离子，如N^3—、N₃^—、NH₂^—、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等。

（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol^-1，说明N₂中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）液态氨可电离出NH₂^－。NH₂^－的电子式为________。

（4）已知NH₄H为离子化合物，写出其与重水D₂O反应的生成物（加热）________；Na₃N也为离子化合物，则Na₃N与水反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N^3—相连的X⁺ 有________个。X原子的基态电子排布式为_____________

（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______

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氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有________个运动状态不同的未成对电子。

（2）某元素原子与N₃^－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。

（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因  是________。

（5）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在_______(填标号）

a.离子键      b.共价键      c.配位键      d.范德华力

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