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氮可以形成多种离子，如N3--，NH2--，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________。
（2）NH2-的电子式为__________。
（3）N3-有 ______个电子。
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式________。
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_______________。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_________。
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氮可以形成多种离子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。
（2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。
A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°
D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合
（3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。
（4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。
利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：
（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。
（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。
（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。
（8）常用
表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为
。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。
（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N
N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。高二化学填空题困难题查看答案及解析
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氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似
于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ．
（2）NH2﹣的电子式为 ．
（3）N3﹣有 个电子．
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 ．
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型 ．
（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是 ．
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。
⑵NH2－的电子式为_______________。
⑶N3－有________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2－的电子式为 。
⑶N3－有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 、 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
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氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；
⑵NH2-的电子式为_________；
⑶N3-有_______个电子；
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。
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（9分）氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）液态氨可电离出NH2－。NH2－的电子式为________。
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）________；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有________个。X原子的基态电子排布式为_____________
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______
A B C D
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氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为______
（2）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，说明N2中的______键比______键稳定（填“σ”或“π”）．
（3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为______．
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）______；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为______，反应类型为______．
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有______个．X原子的基态电子排布式为______
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是______．
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氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因 是________。
（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在_______(填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
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表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为
。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。
N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。