广东省深圳市等四校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试卷

下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是

A. 混合物中各组分的浓度改变

B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的百分含量改变

D. 混合体系的压强改变

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下列说法错误的是

A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

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下列有关物质的表达式不正确的是

A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：

C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：

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下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br2↓+3HBr

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是

A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA

C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H>0，△S>0

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下列说法表达错误的是

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0

C.在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高

D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1

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羟基苯甲酸乙酯是一种常见食品防腐剂，结构如图所示，下列说法错误的是

A.该物质易溶于乙醇等有机溶剂

B.该物质属于芳香族化合物

C.该物质中所有碳原子一定共平面

D.1mol该物质最多可以消耗2mol的Br2

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下列实验中，分离提纯的方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2＝C＝O＋HA → CH3—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A.与HCl加成生成CH3COCl

B.与H2O加成生成CH3COOH

C.与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

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在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小

C.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

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下列表述正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI，与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是

A.K+从右到左通过阳离子交换膜

B.A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C.当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12L

D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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烯烃复分解反应是指在一定催化剂作用下碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃：RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种烯烃发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中（不考虑顺反异构），其生成新的烯烃的种类为

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

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一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，具有较强热塑性，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该高分子的说法正确的是

A.完全水解产物的单个分子中，苯环上具有不同化学环境的氢

B.高分子的结构简式可表示为：

C.氢键对该高分子性能有一定影响

D.芳纶纤维为体型高分子材料

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25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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已知阿司匹林（）是一种常见药物，其中一种合成路线：

已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为

(1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。

(2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。

(3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。

(4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。

a．遇到FeCl3会显紫色　　　　　　　　 b．可以发生银镜反应

(5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。

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I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表

(1)①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。

(2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。

II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。

(4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　 △H=+41.8kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。

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两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

③高温、高压可以与NaOH发生取代反应

请回答下列问题：

(1)写出X的名称：__________________。

(2)写出→A的化学方程式：_______________________________________。

(3)D→E的试剂为：______________________。

(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。

(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应

(6)根据题中所给信息，设计由有机物合成流程图其他无机试剂任选。_______________

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高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：

回答下列问题：

(1)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_______________mol•L﹣1

(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________。

(3)①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。

②已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10—2，K2=4.16×10—4，K3=5.01×10—8，当pH=4时，溶液中=________。

(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。

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