安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试卷

根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　 )

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气

A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④

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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是(　　 )

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry> rw> rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

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化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

B.75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C.二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

D.氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-

B.Cl‒的结构示意图：

C.质子数为92、中子数为146 的U原子：

D.H2O2的电子式：

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下列说法正确的是：

①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

②只含有共价键的化合物一定是共价化合物

③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键

④只有非金属元素原子间才能形成共价键

⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径

⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键

A.①②⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.③⑤⑥

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将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g

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下列说法正确的是（　　）

A.CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键断裂的过程一定是化学变化

D.灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间（　　 ）

A.等于10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断

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化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是(　　 )

A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

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含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A. x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−

B. x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−

C. x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−

D. x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−

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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

A.  B.  C.  D.

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C.反应至10分钟，CO的转化率为75%

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　 ）

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)

B.开始时，正、逆反应同时开始

C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

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把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（　　 ）

A.常温下金属 X一定能与水反应，Y一定不能与水反应

B.X 与 Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池

C.X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

D.由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极

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ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。

（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；

（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：

①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。

（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

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(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。

(2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。

实验测得 OH- 定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。

(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______（填选 项字母）。

a．Fe2O3　　 b．NaCl　　 c．Cu2S　　 d．Al2O3

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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：

①W的原子结构示意图___，R的简单离子的电子式___。

②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为__。

③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___(用化学符号表示)。

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置___。

②关于铷的下列说法中不正确的是___(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____。

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（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

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