X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2:的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是( )
A.化合物Z2W2中含有离子键
B.简单离子半径大小顺序:ry> rw> rz
C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
高三化学单选题困难题
X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2:的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是( )
A.化合物Z2W2中含有离子键
B.简单离子半径大小顺序:ry> rw> rz
C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
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联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2,其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y,下列说法正确的是
A.化合物Z2W2中含有离子键
B.原子半径大小顺序:rY<rZ<rW
C.元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱
D.X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们能组成一种化合物,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
B.原子半径:Z>W>Y>X
C.W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键
D.W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们能组成一种化合物,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
B.原子半径:Z>W>Y>X
C.W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键
D.W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2
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、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素,且是元素周期表中原子半径最小元素,、相邻,元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键
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X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应的水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z简单离子的半径依次增大
B.将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物
C.Y的最高价氧化物为碱性氧化物
D.将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、 D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙沸点较高的是___________(填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________
(3)同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________
(4)由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考虑空间构型,[E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为__________
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、 D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙沸点较高的是___________(填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________
(3)同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________
(4)由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考虑空间构型,[E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为__________
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。X、Y同周期,X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应,有易燃的单质气体产生,同时生成白色糊状物。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>Y B.化合物ZW2中只含有离子键
C.简单氢化物的热稳定性:X>Y D.X的氧化物的水化物均是强酸
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