下列说法正确的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应,可利用该反应设计原电池,把化学能转化为电能
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.有化学键断裂的过程一定是化学变化
D.灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的催化氧化反应是放热反应
高一化学单选题简单题
下列说法正确的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应,可利用该反应设计原电池,把化学能转化为电能
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.有化学键断裂的过程一定是化学变化
D.灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的催化氧化反应是放热反应
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下列说法正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 有化学键断裂一定发生化学反应
D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
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下列说法正确的是
A.吸热反应在常温下也可以发生
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
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下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
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有关电化学知识的描述正确的是( )
A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极
C. 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极
D. 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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有关电化学知识的描述正确的是( )
A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态
D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
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有关电化学知识的描述正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
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下列有关说法正确的是:
A.化学反应的本质是有新物质的生成
B.元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )
A.电池工作时,OH—从左向右迁移
B.电极A上发生氧化反应,电极A为正极
C.当有0.1molNO2被处理时,外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
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