贵州省2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是　

①煤　②火力发电　③太阳能　④生物质能　⑤石油　⑥氢能

A. ①②③　　 B. ③④⑥

C. ②③⑤　　 D. ②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。

C. 催化剂不能改变反应的活化能。

D. 催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法不正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。

D. |ΔH1|〈|ΔH2|

难度: 中等查看答案及解析

关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

难度: 困难查看答案及解析

已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A. 达到平衡后，B的转化率为50%

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

难度: 中等查看答案及解析

浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH为弱碱，ROH为强碱

B. ROH的电离程度：a点大于b点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸

B. 该混合液pH＝7

C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是

A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L

C. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1

D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)

难度: 中等查看答案及解析

已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断不正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小。

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大。

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

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碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是

A. Zn为负极，MnO2为正极。

B. Zn为正极，MnO2为负极。

C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。

D. Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。

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为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A. 交流电源火线相连　　 B. 铜板相连

C. 锌板相连　　 D. 直流电源正极相连

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根据如图回答，下列说法正确的是

A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

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纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断不正确的是

A. X可能是金属铜　　 B. Y可能是氢气

C. Z可能是氯化钠　　 D. Z不可能是三氧化硫

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

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用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是

A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。

C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。

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一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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判断正误

（1）明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。___

（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。___

（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。___

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。____

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。____

（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。____

（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____

（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。___

（9）已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。____

（10）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____

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钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①开关K断开时，且若为生铁，则铁件主要发生_____腐蚀；若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：__________________________。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

（3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

（4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

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（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

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