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碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是
A. Zn为负极，MnO2为正极。
B. Zn为正极，MnO2为负极。
C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。
D. Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。
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下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是 （ ）
A．Zn是正极， MnO2是负极
B．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn
C．Zn是负极， MnO2是正极
D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
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如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A.正极反应式为
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
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电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
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碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧气的电极为正极
C.电池工作时OH－向负极移动
D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
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碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）
A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH
B. 放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C. 电池工作时OH-向锌电极移动
D. 该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—
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铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是
A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 放电时，正极的反应式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
=
，下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过
电子，锌的质量理论上减少
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下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ氢氧燃料电池
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变
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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−
B. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋
C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋
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=
，下列说法错误的是
电子，锌的质量理论上减少
