碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO...

碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）

A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

B. 放电时外电路电流由Zn流向MnO2

C. 电池工作时OH-向锌电极移动

D. 该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，电解质是KOH。下列说法正确的是

A、碱性锌锰电池是二次电池

B、MnO₂发生了还原反应

C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D、电池正极的反应为：Zn + 2 OH^－–2e^－=Zn(OH)₂

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，电解质是KOH。下列说法正确的是

A．MnO₂发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

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碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A、Zn       B、碳棒         C、MnO₂      D、MnO₂和H₂O

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^- ＝Mn₂O₃(s)＋2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s　　 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e ＝Mn2O3s＋2OH　 aq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是

A. 电池工作时，锌为负极　　 B. 电池工作时，电解液中的OH- 移向负极

C. 电池正极发生还原反应　　 D. 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是

A. MnO2发生了氧化反应

B. MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C. 反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移

D. 电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

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