电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物...

电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。

（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：

①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaCl　　　　　　 b．Fe2O3　　　　 c．Cu2S　　　　 d．Al2O3

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电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

I.下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌锰电池的构造示意图，在正极反应的物质是_______________(填“Zn”或“MnO2”)，正极发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池工作原理示意图，B极发生的电极反应是________________。

（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应：___________________。

（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是______________(填序号)。图④中，钢闸门连接电源的_____________极而受到保护。在图⑤中标出电子的移动方向。

II.下列是常见的电化学装置图。

（5）图⑥中电池的总反应为__________________(写化学方程式)，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，盐桥中Cl-会向_______________(填“左”或“右”)边烧杯中的溶液移动。

（6）检验图⑦中阳极产物的方法和现象是________________。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①的电极反应式是__________________；

②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a．碳棒b．锌板c．铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。

②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。

a．碳棒　　　　b．锌板　　　　c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：______________________。

（2）图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________，检测该电极反应产物的方法是________________________。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择　　　　　　　　 （填字母序号）。

a．碳棒　　　　　 b．锌板　　　　 c．铜板

该电化学保护方法的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图2中，钢闸门C为　　　　　　 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是　　　　 。

A．溶液中Na＋向D极移动

B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。

①该电解槽的阳极反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。 此时通过阴离子交换膜的离子数　　 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）　　　　　　　　 导出。

③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为　　　　　　　　　 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入　　　　　　　　 mol CH4。

④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因　　　　　　　　　　　　　　 。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。

a．碳棒　　　 　b．铜板　 　　 c．锌板　　　　 d．石墨块

（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。

（3）以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。

已知：2CrO42- ＋2H＋Cr2O72-＋H2O

（4）碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)　　　 b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)　　　　 d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a.碳棒　　　　 b.锌板　　　　 c.铜板　　　 d.钠块

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________。

③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用该镁燃料电池用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填写“变大”“变小”或“不变”)装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_______________；(填写“变大”“变小”或“不变”)

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标况)。

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