已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
高二化学单选题中等难度题
已知H+(aq) +OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是( )
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)+2H2O(l)
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)+H2O(l)
④CH3COOH(aq)+ NH3·H2O(aq) === CH3COONH4(aq)+H2O(l)
A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
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已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ/mol的是
A. H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
B. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)=1/2BaSO4(aq)+H2O(l)
C. HCl(aq)+NaOH(ag)=NaCl(aq)+H2O(l)
D. HCl(aq)+NH3·H2O(ag)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
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下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O(l)的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B. 已知S(s)+ 3/2 O2(g)═SO3(g)△H=-395.7 kJ/mol,则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C. 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
D. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
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已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实 | 热化学方程式 | 评价 | |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 | 不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。 |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1 | 不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ·mol-1 |
D | 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1 | 不正确;同素异形体要注名称:C(石墨) |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) =3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) =3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
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