四川省2019-2020学年高二下学期阶段检测化学试卷

下列说法正确的是（　　）。

A.自然界中的所有原子都处于基态

B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

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下列能层的能量由低到高的顺序是(　　 )

A.K、M、N、L B.L、M、N、O

C.M、N、Q、P D.M、N、P、O

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下列能级符号表示错误的是(　　 )

A.1s B.3p C.2d D.4f

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　 )

A.Na：1s22s22p63s1 B.F：1s22s22p5

C.N3−：1s22s22p6 D.O2−：1s22s22p4

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下列说法中正确的是(　　 )

A.Ⅷ族分布在 d 区 B.s 区、d 区、ds 区都是金属元素

C.p 区都是主族元素 D.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区

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下列关于电子云的叙述中不正确的是(　　 　　 )

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

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下列说法正确的是(　　　　 )

A.因为 p 轨道是哑铃形，所以 p 能级上电子运行的轨迹就是哑铃形

B.M 能层有 3s、3p、3d　 能级，共 9 个轨道

C.Li 原子中只有 3 个电子，故 Li 原子核外只有 2 个轨道

D.第 n 能层的原子轨道数为 2n2

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下列说法正确的是（　　）

A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小

D.O、F、Ne的电负性逐渐增大

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下列说法正确的是(　　 )

A.氢键具有方向性和饱和性

B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

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下列关于基态硅原子的核外电子排布的表示方法中，正确的是(　　 )

A.[Ne] 3s23p1

B.1s22s22p63s13p3

C.

D.

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下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　 )

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.Sc 基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 符合构造原理(能量最低原理)

D.某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

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下列不属于共价键成键因素的是(　　 )

A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高

B.共用的电子必须配对

C.两原子体积大小要适中

D.成键后体系能量降低，趋于更稳定

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下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　 )

A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.O2 分子中含π键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的

D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

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下列物质中含有非极性键的离子化合物是(　　 )

A.HBr B.Na2O2 C.C2H4 D.CH3Cl

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下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是(　　 )

A.SO32- B.NO2- C.ClO4- D.ClO3-

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若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　 )

A.X、Y 只能是离子

B.若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y

C.X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体

D.若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对

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下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　 )

A.NH3 和 H2O B.CO2 和 HCl C.CH4 和 H2S D.HCN 和 BF3

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下列化学键中，键的极性最强的是(　　 )

A.H—C B.H—O C.H—N D.H—F

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以下有关杂化轨道的说法中正确的是(　　 )

A.sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同

B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C.杂化轨道不能容纳孤电子对

D.sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键

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下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是(　　 )

①CO32-　　 ②NH3　　 ③H2O　　 ④SiF4　　 ⑤CO2

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③

C.⑤①④②③ D.③②④①⑤

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下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(　　 )

A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点

B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体

D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

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C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A.该晶体熔化时需克服共价键

B.1个晶胞中含有 8 个 C60 分子

C.晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型

D.晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差

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下列有关晶体叙述中，正确的是(　　 )

A.熔点 I2＞Cl2；沸点 PH3＞NH3

B.熔点 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电

D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

A.－1 638 kJ/mol B.＋1 638 kJ/mol C.－126 kJ/mol D.＋126 kJ/mol

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下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：

(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。

(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________，其中元素③的原子的杂化类型为_____；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______，其立体构型为_________。

(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为_____；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。

(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。

(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。

(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

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A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol−1、1451 kJ·mol−1、7733 kJ·mol−1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。

(1)试写出下列四种元素的元素符号：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：_____________。

(3)写出电解CD2的化学方程式：_____。

(4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

E元素位于第ⅦB族，请画出基态E2+的价电子排布图：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知，气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难，对此你的解释是：_____。

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铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：

(1)铜原子有 _____种不同运动状态的电子，亚铜离子的价电子排布式为：_____。

(2)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π键的数目为____，C、N 两元素可形成的离子 CN－，该离子的结构式为_____,请写出 CN－的一种等电子体_____(写化学式)。

(3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的简写)，结构如图所示

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则 Cu2+的配位数为_________， 该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是_____；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其原因是：_____。

(4)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示

①已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为__________。

②铜和形成的晶体中每个 M 原子周围最近等距的铜原子数目为_____。

③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 acm，则该晶体中两个相距最近的 M 原子之间的核间距为_____pm。

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原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，又称共价晶体，因其具有高熔沸点、硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。

(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_____个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_____元环，每最小环独立含有__________个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_____。

(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题：

①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_____(均用化学式表示)。

②在金刚砂的结构中，一个碳原子周围结合了_____硅个原子，其键角是_____。

③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键

④金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，每个C原子周围最近等距的C原子数目为_____；若金刚砂的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_________pm(用代数式表示即可)。

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