下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________,其中元素③的原子的杂化类型为_____;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______,其立体构型为_________。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为_____;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。
(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。
高二化学推断题简单题
下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________。
(5)画出⑨的外围电子排布图____________________________.
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(6分)下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号),该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 (化学式表示)
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(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是________。
A.分子中含极性共价键 B.属于非极性分子
C.含有1个σ键和2个π键 D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化
(3)根据上述表格中的十种元素填空:
I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称);
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________(填化学式)
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________
(填化学式),
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_____________________;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为________。
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有________元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能:④________⑤;电负性:⑦________⑧
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。
(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨.有关该化合物分子的说法正确的是______。
A.分子中含极性共价键 B.含有1个σ键和2个π键 C.属于非极性分子 D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化
(3)根据上述表格中的十种元素填空:
I.金属性最强的主族元素是_______(填元素名称);
II.⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式);
III.⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。
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下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________,其中元素③的原子的杂化类型为_____;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______,其立体构型为_________。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为_____;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。
(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。
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下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________,其中元素③的基态原子轨道表达式为___________;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________,它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为___________;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________。
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
根据上述表格中的十种元素填空:
1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是________。
A.分子中含极性共价键 B.含有1个σ键和2个π键
C.属于非极性分子 D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化
3)金属性最强的主族元素是________(填元素名称)。
4)⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是________(填化学式)。
5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为________个; 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为________。
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(10分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
⑴表中属于ds区的元素是________(填编号)。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是________。
A.分子中含极性共价键
B.含有1个σ键和2个π键
C.属于非极性分子
D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化
⑶根据上述表格中的十种元素填空:
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________;
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________________(填化学式)
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是______________ (填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为________。
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
⑵写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体,该晶体采取的堆积方式是_______,晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为:I⑨=1753kJ/mo1,I⑩=1959kJ/mo1,第二电离能I⑨<I⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
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