A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大,前四种为短周期元素,E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素;B、C、D同周期,且B在同周期元素中第一电离能最小;C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol−1、1451 kJ·mol−1、7733 kJ·mol−1;D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大;E元素为金属元素,常用于合成催化剂,其基态原子的价电子数为7;F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂,比D的单质用于净水更安全环保,F基态原子的3d能级上有6个电子。
(1)试写出下列四种元素的元素符号:A_____;B_____;E_____;F_________。
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式:_____________。
(3)写出电解CD2的化学方程式:_____。
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | E | F | |
电离能/ kJ·mol−1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
E元素位于第ⅦB族,请画出基态E2+的价电子排布图:_____,F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知,气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难,对此你的解释是:_____。
高二化学推断题简单题
A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大,前四种为短周期元素,E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素;B、C、D同周期,且B在同周期元素中第一电离能最小;C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol−1、1451 kJ·mol−1、7733 kJ·mol−1;D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大;E元素为金属元素,常用于合成催化剂,其基态原子的价电子数为7;F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂,比D的单质用于净水更安全环保,F基态原子的3d能级上有6个电子。
(1)试写出下列四种元素的元素符号:A_____;B_____;E_____;F_________。
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式:_____________。
(3)写出电解CD2的化学方程式:_____。
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | E | F | |
电离能/ kJ·mol−1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
E元素位于第ⅦB族,请画出基态E2+的价电子排布图:_____,F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I2、I3可知,气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难,对此你的解释是:_____。
高二化学推断题简单题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且成对电子数是未成对电子数的2倍;元素Y与W同主族,且Y是地壳中含量最多的元素;Z基态原子有12种不同运动状态的电子;元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
(1)基态Y原子的轨道式表示式为___。
(2)元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物,其中Y的氢化物沸点较高,原因是___;
(3)元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。
(4)元素R在周期表中位于___区,R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W,其中熔点较高的为___。
(5)R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)4]2+,在配离子中与R2+形成配位键的原子是___。
(6)X的一种单质(相邻原子间通过共价键形成空间网状结构)、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为___。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位,F 与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是_____________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是____________。
(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z与X位于同一主族,W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
高二化学单选题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的周期表前20号元素中的四种元素,且分别位于第二、三、四周期。X与Z位于同一主族,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的单质可用于制造半导体芯片,W的原子序数等于X和Y原子序数之和。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.简单气态氢化物的热稳定性:Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D.工业上可以用电解W的氯化物的水溶液的方法来制取W的单质
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W、X、Y、Z是四种短周期主族元素,原于序数依次增大,W是宇宙中含量最多的元素,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4,Y、Z位于同一周期,X、 Z位于同一主族,四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是( )
A.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
B.X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X
C.X、Y、Z的简单离子半径大小:Z>X>Y
D.X和Z的简单氢化物沸点:X<Z
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA 族, W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径: r ( W ) < r ( Y ) < r ( Z )
B. 由X、Y 组成的化合物中只含离子键
C. Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强
D. 由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高二化学单选题简单题查看答案及解析
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高二化学单选题简单题查看答案及解析
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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