已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子...

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　 　　　　　　 　　 。

（2）K的电子排布式是　 　　　　　 　　 。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 　　　　　 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　　　　　 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是　 　　　　　 。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是　 　 　　　　　 ，Z原子的配位数是 　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）

（1）基态Y原子的轨道式表示式为___。

（2）元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物，其中Y的氢化物沸点较高，原因是___；

（3）元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。

（4）元素R在周期表中位于___区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为___。

（5）R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)4]2+，在配离子中与R2+形成配位键的原子是___。

（6）X的一种单质（相邻原子间通过共价键形成空间网状结构）、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为___。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

（1）E的基态原子的价电子排布图为______。

（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。

（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。

②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。

（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。

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（15分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：

（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　 （用元素符号表示）

（2）F2＋离子的价层电子排布图是　　　　　　　 　　 ，

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，E元素的氢化物的VSEPR模型为　　　　 。

（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为　　　　　　　　　 。

（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC－互为等电子体，它们结构相似，EBC－的电子式为　　　　 。F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为_______；

（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_______；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________g·cm-3。

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。

（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．

（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______ 根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．

（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．

（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）

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【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式　　　　　　 。

（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。

（3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为　　　　　　　　 ，E与BD之间的作用力为　　　　　　　　 。

（4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式　　　　　　　　　　 。

②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为　　　　　　　　 。

③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为　　　　　　　　 ；已知该合金的摩尔质量为M g•mol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为　　　　 g．cm－3。

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（16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。

（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________，稳定性顺序为________。

（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为________，B原子的杂化类型为，M能和水以任意比混溶的原因是________。

（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为________，E的基态原子的价电子排布式为________

（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为________，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为________cm

（5）F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

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已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．

(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．

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（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　周期　　族。

（2）下列叙述正确的是　　（填写序号）。

a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键

b．M的中心原子采用sp3杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个大π键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　。

（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

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