四川省邛崃市2019-2020学年度高二下学期期中考试化学试卷

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是　　 (　　)

A.上述钛原子中，中子数不可能为22

B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C.钛原子的外围电子排布为3d24s2

D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

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下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化

D.原电池中一定发生了氧化还原反应

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子

B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

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基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第五周期第ⅠB 族 B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB 族 D.ds 区、第五周期第ⅠB 族

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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D. 以上说法都不正确

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下列说法中不正确的是

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键

D.HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键

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下列关于含氮微粒的表述正确的是（　　　　 ）

A.N2的电子式为 B.N3-的最外层电子数为6

C.N3-的质子数是20 D.氮原子未成对电子的电子云形状相同

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下列说法中正确的是(　　　 )

A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B.处于最低能量的原子叫基态原子

C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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下列叙述中正确的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp、sp2 C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp2、sp

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CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（　　　　 ）

A.所有原子在同一平面

B.分子中每个键的键长应相等

C.在ABn中A原子没有孤对电子

D.A的相对原子质量小于B

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下列化合物中含有手性碳原子的是（　　 ）

A. CCl2F2 B. CH3CH2OH C.  D.

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全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是

A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋

C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管

D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

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如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　　 ）

A.电负性：Z>M>Y

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

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下列元素性质的递变规律正确的是（　 ）

A.第一电离能：B<Be<Mg<Na B.元素的电负性：O>N> P > Si

C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D.原子半径：Be<B<C<N

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下列说法正确的是（　 ）

A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B.分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+

C.键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键

D.键长：C-H＜N-H＜O-H

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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是    （    ）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.a点是负极，b点是正极

D.铅笔端有少量的氯气产生

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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）

A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等

B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等

C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等

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S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　 )

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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下列说法错误的是

A.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

B.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

C.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置

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某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意图如图。

下列有关该电池说法不正确的是（　　 ）

A.A 电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯

B.B 电极的反应：2Li+＋S8＋2e‾ = Li2S8

C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极

D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质

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I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

(3)既有离子键，又有共价键的是________。

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I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。

(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键。_____

(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(4)的酸性强于的原因是_________________________________________。

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下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：

(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。

(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________，它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。

(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。

(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。

(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。

(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

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如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1) 丙池是____________（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是________________，丙中c极电极名称是_____________________；

(2)乙中Cu极的电极反应式是__________，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g；

(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是_________________；

（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______________mol；

（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进_________________________。

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