陕西省2019-2020学年高二下学期第一次质量检测化学试卷

在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n- 中M的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

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高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(　　 )

A.三处 B.四处 C.五处 D.六处

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根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是

A.H2SO4溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO4溶液

C.Na2CO3溶液与HNO3溶液 D.NaOH溶液与KCl溶液

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小

B.电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离

C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移

D.强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱

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下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是

A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-

B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-

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下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是

A.通过水解将“地沟油”制成肥皂 B.用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油

C.把放射性核废料深埋于地下岩层 D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水

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下列变化中，需要加入还原剂的是

A.2Cl—→Cl2 B.Fe3＋→Fe2＋ C.NH4+→NH3 D.CO32→→CO2

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下列有关物质的分类正确的是

A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物

D.C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl-、K+

B.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　 ）

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

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下列说法正确的是(　　 )

①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④

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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )

A. 野火烧不尽，春风吹又生

B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A.ClO2是还原产物

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol

D.生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA

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下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（______）

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量（______）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（______）

（4）向氨水中通入HCl直至过量（______）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（______）

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（______）

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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

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某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。

（2）原溶液中一定存在的离子有___；一定不存在的离子有___。

（3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=___mol/L。

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FeCl3是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。

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