KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO...

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度　 　　　　 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为　　　　　　　　　　 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A．只有还原性　　　 B 只有氧化性　　　 C．还原性和酸性　　　 D．氧化性和酸性

（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A．NaOH　　　 B．NaCl　　　 C．KCl　　　 D．Na2CO3

（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。

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(8分) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

KClO₃ ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO₂↑＋Cl₂↑＋

⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）

⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

⑶产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的是为_________mol。

⑷ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的________倍。

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已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是(　 　)

A．2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)

B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O₂(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)

D．NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂       ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③ 2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的(   )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol      

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂

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下列反应一定不能自发的是（　　 ）

A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)

△H=-78.03kJ·mol-1　 △S=+1110 J·mol-1·K-1

B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g)

△H=+110.5kJ·mol-1　 △S=-89.36 J·mol-1·K-1

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)

△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H=+37.301kJ·mol-1　 △S=+184.05 J·mol-1·K-1

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下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）　　 ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g）　　　 ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）　　 ΔH＝－444.3kJ/mol　　 ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）　　 ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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