已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是( )
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS="184.05" J/(mol·K)
高二化学选择题简单题
已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是( )
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS="184.05" J/(mol·K)
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已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H-T△S<0 反应能正向自发进行
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s) C(g) +D(g) △H-T△S=(-4500+11T) J/mol,要防止反应发生,温度必须:
A.高于409K B.低于136 K
C.高于136K而低于409K D.低于409K
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下列说法正确的是 ( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.自发过程将导致体系的熵增大
C.△H-T△S<0反应能自发进行 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
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已知:△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是( )
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
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已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k时,△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时.估计△H-T△S的正负符号为___,所以正反应____进行(填“自发”或“非自发”);当体系温度高于980k时.△H-T△S的正负符号为_______。 在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以______为主,低于980k时以____为主。
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自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据:ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时,反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )。
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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下列叙述不正确的是( )
A.碳酸氢钠加热可以分解,因为升高温度利于熵增的方向自发进行
B.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔG = ΔH-TΔS < 0的方向进行
C.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程,改变条件也不可能自发进行
D.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
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下列说法不正确的是
A.焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C.自发进行的反应一定能迅速进行
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
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已知:△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,在低温下不能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为
A.ΔH<0,△S<0 B.△H<0, △S>0
C.△H>0,△S<0 D.△H>0,△S>0
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