已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+...

已知反应：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，

③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃，下列说法正确的是   (　　)

A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

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已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂       ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③ 2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的(   )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol      

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂

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已知反应：

①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（　　）

A.上述3个反应都是置换反应

B.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA

C.反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023

D.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（　　　　 ）

A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3　　 B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2　　 D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3

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用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　 )

A.15∶5∶3 B.1∶3∶5 C.6∶5∶6 D.1∶6∶10

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已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是

A. Cl2相对分子质量约为73.3　　 B. 该反应转移电子数为6

C. KCl中只含有35Cl　　 D. KCl中同时含有35Cl和37Cl

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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是　　 (　　　 )

A. ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2　　 B. BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

C. BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2　　 D. BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

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下列方程式错误的是

A．氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

B．氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

C．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）∆H=－114．6KJ/mol

D．表示CO燃烧热的：CO（g）+0．5O2（g）=CO2（g）∆H=－283KJ/mol

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下列关于反应KClO₃ + 6HCl（浓）=" KCl" + 3Cl₂↑+ 3H₂O说法正确的是

A．还原剂是KClO₃                        B．HCl被还原

C．得到3molCl₂转移6mol电子              D．氧化产物、还原产物都是Cl₂

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下列属于氧化还原反应的是(　 )

A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O

B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

D.K2O+H2O═2KOH

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