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已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是
A. Cl2相对分子质量约为73.3 B. 该反应转移电子数为6
C. KCl中只含有35Cl D. KCl中同时含有35Cl和37Cl
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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是
A．该反应中转移电子数为6e－ B．生成物KCl中只含35Cl
C．KCl中既有35Cl又含37Cl D．生成的氯气相对分子质量约为73.3
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下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）=" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O说法正确的是
A．还原剂是KClO3 B．HCl被还原
C．得到3molCl2转移6mol电子 D．氧化产物、还原产物都是Cl2
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NA
B. 5.6g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. K35ClO与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D. 6.4gCu与40 mL10 mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
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已知反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（ ）
A.上述3个反应都是置换反应
B.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA
C.反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023
D.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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下列说法正确的是
A. 有质子的微粒一定有中子
B. 通常所说的氢元素是指
HC. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
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关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A． KCl中含有35Cl
B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
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反应 3Cl2 + 6KOH====5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2
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下列属于氧化还原反应的是( )
A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
D.K2O+H2O═2KOH
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KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的
C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低
D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合
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