KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未...

KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)

A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

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KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)

A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是

A. 在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B. 时钟反应的快慢由反应②决定

C. 上述两个反应中，反应速率较快的是②

D. “溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是

A． 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B． 纵坐标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合

C． 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D． 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加

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已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)　

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)　　　　

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)　

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)　　　　　　　　　　　　　 　　

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO3−的物质的量的减小值

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