实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2...

实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

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（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

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对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是(　　)

A. 生成0.5 mol Cl2　　 B. 转移0.5 mol电子

C. 参加反应的HCl为1.6 mol　　 D. Cl2是还原产物

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实验室制备氯气的反应原理为：

MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；

（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；

（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；

（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；

（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；

（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。

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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的

4HCl（浓）+MnO₂  == Cl₂↑+ MnCl₂+2H₂O

该反应氧化剂是________，氧化产物是________，

离子方程式________。

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为　　　,操作Ⅱ为　　　。

(2)无色液体A是　　　,定性检验A的试剂是　　　,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

(4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　,计算结果为　　　(保留二位有效数字)。

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用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　 )

A.15∶5∶3 B.1∶3∶5 C.6∶5∶6 D.1∶6∶10

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实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO32KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则(　 )

A. ①中，反应前后MnO2化学性质改变

B. ②中，MnO2为催化剂

C. ①中，反应前后MnO2质量不发生变化

D. ②中，MnO2为氧化剂

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实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应(杂质不参加反应)，制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：

(1)参加反应的HCl的物质的量

(2)这种软锰矿石中MnO2的质量分数

(3)化合价改变的氯元素的质量

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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．①和②处　　　　 　　 B．②处　　　　　　 C．②和③处　　 　　 　　 D．②③④处

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