已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的...

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．①和②处　　　　 　　 B．②处　　　　　　 C．②和③处　　 　　 　　 D．②③④处

高二化学选择题困难题查看答案及解析

SO2及Cl2是实验室常见的两种气体。

（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a　 　 　 　 f，装置D的作用是_____。

（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。

（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有　　　　　　　　 （填微粒符号）。

（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 　　　　　　　　 。

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在　　　　　　 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：

a 接(　　 )，(　　 )接(　　 )，(　　 )接(　　 )，(　　 )接(　　 )，(　　 )接(　　 )。

（2）洗气瓶中所装液体是　　　　　 　　 。

（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是　　　　 　　　 　 。

（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是　　　　　　 。

（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式　　　　　　　　 。

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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

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下列有关实验的操作正确的是

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　　 ，　　 接　　 ，　　 接　　 ，　　 接F．____________

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

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（12分）化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为________；

请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

（二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是________

②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________

（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；________；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

①________

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实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 。_________

②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_____________________________。

③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是_________________。

④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________。

（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

a．Cu　　　　　 b．NH3·H2O　　　　　　 c．CuO　　　　　　 d．Cu2(OH)2CO3　　　　　 e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

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I．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：

（1）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。

II．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____。

A．Fe粉　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．新制氯水　　　　 D．稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

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