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（12分）化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。
（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为________；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；________；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①________
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I．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答：
（1）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。
II．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。
请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____。
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。
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某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是： ；
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是： 
；
（3）装置Ⅱ的作用是 ；
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ；
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 ；
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 ．
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某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：
实验一：性质探究
设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。
图3
（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；
（2）装置B的作用是______________________；
（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；
实验二：制备HClO
（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
图4
①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________
③该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为 mol·L－1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式
是__ _ __； 碱石灰的作用是____ ___。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置
B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
请写出氨催化氧化的化学方程式是 ________ ；
试管内气体变为红棕色。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b
两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______ ___;
②氨气燃烧的化学方程式是___ 。
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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。
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SO2及Cl2是实验室常见的两种气体。
（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f，装置D的作用是_____。
（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符号）。
（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．
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兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D.从D中分离出盐酸的方法为过滤
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三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl；
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。
(2)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。
(3)装置D干燥管的作用为_______________，装置D烧杯中的试剂是_________。
(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________，引起的后果是________。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________(填名称)。
(6)仪器A中发生反应的离子方程式为_________。
(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：______。
f，装置D的作用是_____。