某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略...

某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：　　　　　　　　　　 　　　　 ；

（3）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ；发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在　　　　　　　 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是　　　　　　　　 ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　　　　　　　 ．

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

回答下列问题：

⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。

⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。

⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。

⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。

⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式

是__       _   __；  碱石灰的作用是____         ___。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置

B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。

请写出氨催化氧化的化学方程式是 ________ ；

试管内气体变为红棕色。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b

两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______    ___;

②氨气燃烧的化学方程式是___  。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根

导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。

（3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分

数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________

_______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I　 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。

（3）装置C的作用______________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ　 探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。

(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

①制取乙炔的化学方程式是________。

②点燃乙炔前，需要________。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；

(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：________，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

（实验一）探究影响化学反应速率的因素。

圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

（实验二）探究铁的电化学腐蚀。

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：

实验一：性质探究

设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。

图3

（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；

（2）装置B的作用是______________________；

（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；

实验二：制备HClO

（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

图4

①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________

③该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为　 　 　 mol·L－1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。

(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。

（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。

回答下列问题：

①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

②B装置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________________。

③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】

(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为

_________________________

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。

(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性　　 b．极易溶于水　　 c．与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析