实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：（1...

实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 。_________

②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_____________________________。

③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是_________________。

④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________。

（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

a．Cu　　　　　 b．NH3·H2O　　　　　　 c．CuO　　　　　　 d．Cu2(OH)2CO3　　　　　 e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 　　 、　　 → 　　 、　　 → 　　 、　　 → 　　 。

（2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：

（3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　　　　　　　　 　　 。

（4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)　　　 　　 。

a．NaOH　　 b．NH3·H2O　　 C．CuO　 d．CuSO4　　 e．Cu2(OH)2CO3

（5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制

备CuCl的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

回答下列问题:

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为____________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________________________。

(3)操作2用到的玻璃仪器是__________________________。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为__________________________。样品中环己烯的质量分数为______________________(用字母表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是__________________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

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（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是________。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处________；

图1                                图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体________。

A．缓慢冷却溶液  B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小          D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为________。

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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。

（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式_______________________。

（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是____________________________。

（3）流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。

（4）滤渣2中的成分是___________________。

（5）已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol/L，则溶液中S2-浓度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

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某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

表I

表Ⅱ

请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是________。

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的________(填序号)，其作用是________。

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的________(填序号)，控制pH＝5的目的是。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的条件是。

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：

。

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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为_______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________ 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________ （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了________mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差__________g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为________；滤渣I的成分为Mn02、S和_______(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20。）

③“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了___mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH　　 ___(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为___极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→　 h 、i　→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）_____。

a．Cu(OH)2　　  b． NH3·H2O  　　　 c．CuO　　　  d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、___________、____________、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：___________________________。

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