在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景,升旗杆上阻断球锈断,林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢,赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金,下列说法不正确的是
A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B.人类使用最早的合金是青铜
C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
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已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数为NA
B.3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
C.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
D.1L0. lmol/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
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有机化合物X的结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是
A.X的分子式为C16H11O4 B.X分子中有3种不同的官能团
C.lmol X能与8mol氢气发生加成反应 D.既能发生酯化反应,又能发生水解反应
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从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2,溶液变为浅绿色,且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO4 |
B | 氯水中存在多种分子和离子,向新制氯水中加入有色布条,片刻后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
C | 将淀粉与KCl混合液装入半透膜袋内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5min 后取烧杯中液体,加碘水变为蓝色 | 证明半透膜有破损 |
D | 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 可用于除去CO2中的HCl |
A.A B.B C.C D.D
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X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾,Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5, U的最高价与最低价的代数和为0,W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是
A.原子半径大小: W>U>Z>Y>X
B.X、W不可能形成共价化合物
C.UY2可用于制光导纤维
D.Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,电化学降解NO3-的原理如图所示,下列说法正确的是
A.电源正极为B
B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧
C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.标况下,若有2. 24LN2生成,理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗
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电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.在相同温度下,C、D两点溶液中水的电离程度: C>D
C.取A点溶液1mL加水稀释,溶液中的所有离子浓度都减小
D.B点溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:
I.实验室制备氨
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______;干燥氨气常用的干燥剂是__________。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______。
II.探究NH3的还原性。用氨气和如图所示仪器设计实验。
(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2的现象是__________。
②检验产物是否有H2O等,按气流从左至右,仪器连接顺序为__________。
(4)G装置的作用是____________。
(5)实验完毕后,D装置中收集到一定量气体;将E中得到的固体加入少量酚酞试液中,观察到溶液变红;F装置中无水CuSO4不变蓝,据此写出E中反应的化学方程式:______。
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锰是重要的合金材料和催化剂,在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后,将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理,能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知:Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题:
(1)还原焙烧过程中,MnOOH与炭黑反应,锰元素被还原为MnO,该反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素,选择最佳的加入试剂为______(填序号)。
A.氯水 B.O2 C.氨水 D.MnCO3
②已知:室温下,Ksp[Mn(OH)2]=10-13,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1,调节pH的合理范围是______。
(4)将MnO2和Li2CO3按4:1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600C~750°C, 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式:________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池(如图),该电池的总反应为
①充电时,锰酸锂为电池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”);该电极上发生的电极反应式为______________。
②该电池作为电源放电时,若电路中转移0.2mol e-,则石墨电极将减重____________。
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在合成氨工业和硝酸制备工业中,常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,测得不同温度下,NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________(填序号)。
A.a处的v正>0
B.e点的v净=0
C.由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大
D.平衡时,通入氩气平衡正向移动
②T2温度时,0~5min内v(N2)=___mol·L-1·min-l
③已知:瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2),v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数,只与温度有关)。温度由T1调到T2,活化分子百分率________。(填“增大”“减小”或“不变”),
k正增大倍数____k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1°C时,____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理,用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率,反应历程如下:
第一步:I2(g)=2I(g) (快反应)
第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步: IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) ( 快反应)
在反应过程中,I2的浓度与N2O分解速率_____ (填“有关”或“无关”);第___步反应对总反应速率起决定性作用;第二步的活化能比第三步____(填 “大”“小”或“相等”)。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收,写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式:_______;已知,常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4,则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
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含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填序号)。
A. B. C. D.
(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1;MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 是一种有机化合物,其中N原子的杂化类型是____,该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是______,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填 “Mg2+ ”或“Cu2+” )。
(4) PCl5是一种白色固体,加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气,测得180°C下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g·L-1,分子的极性为零,P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____(填化学式),分子的空间构型为______,P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料,其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____g. cm-3 (用含a和NA的代数式表示)。
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由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N,其合成路线如图:
已知:i.Diels-AIder反应:
ii.RHC=CHR′RCHO+ R′CHO(R、R′代表羟基或氢)
iii.A是一个六元环状化合物;lmol C能与2mol反应生成N。
(1)N中含有的官能团名称为_______。
(2)CH2=CH—CH=CH2 能发生加聚反应生成顺式聚合物,请写出该顺式聚合物的结构简式:________。
(3)反应I的化学方程式是__________;该反应的反应类型为_________。
(4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。
(5)反应II的化学方程式是________.
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式:_____。
(7)已知:乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成丙二酸,写出合成路线________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。
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