河北省衡水市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX3

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

难度: 困难查看答案及解析

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

难度: 困难查看答案及解析

在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时，将0.01　 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

难度: 困难查看答案及解析

如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是(　　 )

A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点

B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升高温度,可使溶液由b点变为c点

难度: 困难查看答案及解析

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

难度: 困难查看答案及解析

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42—　　　　　　　　　 D.Br－、CrO42—、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（）

A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中不变

B.向0.1mol  L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小

C.0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3 时，转移的电子数约为1.806 1023

D.一定条件下，反应 2NO（g）  2CO（g）  N 2（g）  2CO 2（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0

难度: 中等查看答案及解析

电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 该装置工作时，化学能转变为电能

B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

难度: 中等查看答案及解析

某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

A. 电源a极为正极

B. 该装置中Y电极发生还原反应

C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

难度: 中等查看答案及解析

硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是

A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3

B.将电源的正负极反接，工作原理不变

C.阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+

D.B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室

难度: 中等查看答案及解析

二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

难度: 中等查看答案及解析

用石墨电极完成下列电解实验

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　 ）

A.a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C.c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

难度: 中等查看答案及解析

下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D.若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.12 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A.上述装置中,f极为光伏电池的正极

B.阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C.d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4

D.若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

难度: 中等查看答案及解析

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B. 上述电解过程中共转移6 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　 ）

A.当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C.d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D.c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

难度: 中等查看答案及解析

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜,当外电路通过 NA 个电子时,阳极质量减小 32 g

B.反应 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2 为2.24L

C.常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NA

D.1 mol·L-1 氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目略小于 NA

难度: 中等查看答案及解析

新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

难度: 中等查看答案及解析

具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　 ）

A.两原子核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

难度: 困难查看答案及解析

下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）

A.

B.

C.1s22s22p63s1

D.

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(　　 )

A.X元素原子的基态电子排布式为

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的电子排布图为

D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧

难度: 中等查看答案及解析

下列各项叙述中，正确的是（　　　 ）

A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子排布图：

难度: 简单查看答案及解析

通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

（1）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是_______；充电时，当外电路通过 0.2 mol 电子时，理论上正极板的质量减少_________g。

（2）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常温下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，为了得到纯净的 MgCl2·2H2O 晶体，应加入_________填化学式），调节溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常温下，若将 0.01 mol·L-1　 MgCl2 溶液与至少________mol·L-1　 NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：

当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，__________先沉淀（填离子符号），要使 0.3mol·L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当 Cu2+浓度降至 10-5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为________（KspCu（OH）2=1×10-20）

难度: 困难查看答案及解析

某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（1）写出装置甲中负极的电极反应式：________。

（2）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________。

（3）当装置甲中消耗 0.05molO2 时，丙装置中阳极产生气体的体积 ____________L（标况下）；

（4）若按（3）数据，装置乙中溶液的 pH 为_____________（溶液体积为 200mL 不变）。要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是__________，对应用量为___________mol.

难度: 中等查看答案及解析

（1）利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。

①甲池工作时，NO2 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。

②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3 的溶度积 K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1，溶液的 pH 应调至___________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O　 Cd（OH）2+2Ni（OH）2

回答下列问题：

①放电时，金属 Cd 作______极；

②充电时的阳极电极反应式为。_____

③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。

难度: 困难查看答案及解析

化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X 的电子排布式为______________，Y 的价电子轨道表示式为_______。

（2）ZX2 的分子式是_______，YX2 电子式是_______ 。

（3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是___________。

（4） Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是___________________。

难度: 中等查看答案及解析