（1）利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来处...

（1）利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。

①甲池工作时，NO2 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。

②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3 的溶度积 K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1，溶液的 pH 应调至___________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O　 Cd（OH）2+2Ni（OH）2

回答下列问题：

①放电时，金属 Cd 作______极；

②充电时的阳极电极反应式为。_____

③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。

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利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的　　　 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向　　　　　　 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为　　　　　　　　 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　 。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了　　　　　　 mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至　　　　　　　　 。

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工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

有关数据如下表所示：

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

阳极　　　　　　　　　　　　　　 ，阴极　　　　　　　　　　 。

(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移　　 　　 　　 mol电子。

(5)电解过程中解液的pH　　　　 (填增大、减小或不变)

(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的　　　　　　　　 ，再调节pH=　　　　　　 ，过滤后继续调节pH= 8。

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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是

A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO22

D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

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含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式_________________；

②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

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含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是__________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式___________________________；

②Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式_______________________。

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下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D.若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.12 mol电子

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电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72－的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　 ）

A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓

B. 图乙中Cr2O72－向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合，转化成Cr(OH)3除去

C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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