吉林省白城市2020届高三上学期期末考试化学试卷

下列反应属于取代反应的是（　　 ）

A. 苯与液溴在铁粉存在下反应

B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 乙烯的燃烧

D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

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用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是

A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定

B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视

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下列关于化学用语表达正确的是（　　 ）

A.的电子式为 B.的电子式为

C.的电子式为 D.乙烯的结构式:

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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g）　　　　　　　　　　　　 ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　　　　　　　　　　　　 ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）　　　　　　 ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）　　　 ΔH=-2800kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是( )

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH

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用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　 ）

A.①配制250mL 0.1mol/L的盐酸 B.②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液

C.③海带灼烧成灰 D.④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液

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下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是（　　 ）

A.HCOOH+OH-HCOO—+H2O B.CO2+H2O+H+

C.+H2O +OH- D.HS—+H2OS2—+H3O+

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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧

C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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下列解释实验事实的方程式不正确的是（   ）

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-

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下列说法正确的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

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某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C.该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D.0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（　　 ）

A.放电过程中左侧溶液的pH降低

B.当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

C.产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

D.电子在外电路中流动方向为从a到b

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T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C变化如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式：___________；

（2）该温度下该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）_______；

（3）已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应；

（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

（5）到达平衡时B的转化率为____________；

（6）恒容条件下，下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦气　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B 使用催化剂

C 再充入2.4mol A和1.6mol B　　　　　　　　 D 降低温度

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某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判断滴定到达终点的现象是___。

（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

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25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。

（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)

D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1

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以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。

（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。

（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。

（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。

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