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将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
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下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C（s,金刚石）=C（s,石墨）∆H=E2-E1） kJ/mol
D.同温同压下,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）能量变化如图所示,在光照和点燃条件的△H相同
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ）
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl-+2e-=Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
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用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A.AgNO3 [AgNO3] B.NaOH [H2O]
C.KCl [KCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
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关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
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某模拟“人工树叶“的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为 O2和燃料（C3H8O）,下列说法不正确的是（ ）
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为:3CO2+18H++18e-= C3H8O +5H2O
C.每生成1moO2, 有44g CO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式C3H8O-18H++24OH-=3CO32-+16H2O
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一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）=H2（g）+I2（s） ∆H＞0，若0-15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是（ ）
A.0-15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol.L-1.s-1
B.c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C.开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了
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对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（ ）
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了
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在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g)
R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:
A. 正反应放热 ，L是气体 B. 正反应放热 ，L非气体
C. 正反应吸热 ，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体
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在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）=3C（g）达到平衡时,测得c（A）为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为 0.3moL/L则下列判断不正确的是（ ）
A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动
C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了
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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
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根据如图有关图象，说法正确的是（ ）
A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施
D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
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某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
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pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的 NaHCO3溶液反应,在相同条 件下放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较
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常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少
D.稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
