请据以下物质回答下列问题（填序号）①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥N...

请据以下物质回答下列问题（填序号）

①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）属于强电解的是________

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________，属于非电解质但溶于水后能导电的是_____

（3）写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体：_______醋酸:______

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已知：① NaCl晶体 ② 液态SO2　 ③ 纯醋酸 ④ 硫酸钡 ⑤ 铜　 ⑥ 酒精（C2H5OH） ⑦ 熔融的KCl　 ⑧ NaOH溶液，请用以上物质回答下列问题（填序号）。

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是　　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　 。

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（6分）现有下列物质：

①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 ,请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；

（2）属于弱电解质的是  ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。

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（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝　　　　     　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　

（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

为　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　       　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中

　　　 能生成沉淀，原因是　　                             　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

=　　    　。

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（Ⅰ）（9分）

现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①  ②  ③  ④  ⑤ （已知酸性。）

(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)。

(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)>>。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式。

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现有下列物质：①NaCl晶体；②液态SO₂；③纯醋酸；④硫酸钡　；⑤铜；⑥酒精（C₂H₅OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　；

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现有下列物质：

①NaCl晶体　　　　 ②液态SO₂　　　　 ③纯醋酸　　　 ④硫酸钡

⑤铜 　　⑥酒精（C₂H₅OH）　 ⑦熔化的KCl　　 ⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的电解质是　　　　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　 ；

（4）在水溶液中，不能完全电离的是　　　　　　　　　　　 ；

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现有下列物质 ①NaCl晶体   ②液态SO₂   ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________；

（2）属于弱电解质的是 ________；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________；

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（1）现有下列物质①NaCl晶体   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3  ⑧NaOH溶液  ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。

在上述状态下能导电的强电解质是__________________； 属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)______。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)_________。

③升高温度，c(OH－)______(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)___。

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（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

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