25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. 无色溶液中:Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
难度: 中等查看答案及解析
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B. 石墨和C60互称为同位素
C. 磷酸钙是可溶性强电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
难度: 中等查看答案及解析
在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,被水还原的溴元素为( )
A.1 mol B.2/3 mol
C.4/3 mol D.2 mol
难度: 中等查看答案及解析
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
选项 | A | B | C | D |
加工或应用 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是( )
选项 | 分类标准 | 物质归类 |
A | FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 | H2SO3 |
B | CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S | HF |
C | 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 | 焰色反应 |
D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 | NH4HCO3 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 |
现象 | 产生白色沉淀,随后变为红褐色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 溶液变为红色 | 固体由淡黄色变为白色 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 简单查看答案及解析
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示:
C.配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
难度: 简单查看答案及解析
下列有关叙述正确的是( )
A.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水
B.Na2O2与Na2O一样都属于碱性氧化物
C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
难度: 中等查看答案及解析
近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,19gH3O+含有10NA个电子
B.4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
C.标准状况下,22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
难度: 中等查看答案及解析
下列解释事实的离子方程式正确的是
A.明矾做净水剂:Al3+ + 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+
B.小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO-=HClO + CH3COO-
D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-
难度: 简单查看答案及解析
我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定
C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面
难度: 中等查看答案及解析
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2 ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.A B.B C.C D.D
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已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.将0.2molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
C.0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA
D.1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
难度: 中等查看答案及解析
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在3种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
难度: 中等查看答案及解析
某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL,0.020mol/LKMnO4溶液,又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不变,此时MnO4→Mn2+,则原溶液中Cr的质量为( )
A.15.6mg B.23.4mg C.31.2mg D.46.8mg
难度: 中等查看答案及解析
某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤:
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水;③以酚酞作指示剂,用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去VmL达滴定终点;④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:__。
(2)如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是__(填序号)。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面
C.定容时,仰视刻度线
D.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
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某项目学习小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
该项目小组设计了下列实验装置,进行实验。
请回答下列问题:
(1)甲装置用于制备氯气。
①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品)
②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,原因有二:
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出;
②___。
(3)为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中=___(填比值)。
难度: 中等查看答案及解析
在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:___。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是___,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___。
(4)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__,溶液立即变血红,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b.__。
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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4 -+_______Fe2++_______=Mn2++_______Fe3++________。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:____________________________________________。
(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
难度: 中等查看答案及解析
已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__,还原产物是__。
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式___。
(3)①已知反应:2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确___,并说明理由:___。
(4)计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。(写出计算过程)
难度: 中等查看答案及解析